Поделиться: 
Вариант ХИ2610201СтатГрад по Химии 11 класс задания
Задание 1. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Li
2) O
3) Te
4) Ca
5) S
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите два элемента, у которых в основном состоянии валентные электроны находятся на единственном подуровне.
Запишите номера выбранных элементов.
Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Задание 3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в устойчивых соединениях могут иметь степень окисления +4.
Запишите номера выбранных элементов.
Задание 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть хотя бы одна двойная ковалентная связь.
1) H2S
2) CO2
3) H2SO4
4) CH4
5) C2H5OH
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 5. Среди предложенных формул/названий веществ выберите формулы/названия:
А) основного оксида;
Б) амфотерного гидроксида;
В) кристаллогидрата.
1) нашатырь
2) CaCl2
3) Pb(OH)2
4) кристаллическая сода
5) Ag2O
6) Mn2O7
7) CuSO4
8) кремнезём
9) SO2Cl2
Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание 6. В двух пробирках находится раствор нитрата серебра. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках выпал тёмный осадок, но в первой пробирке он растворился при добавлении избытка X. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлороводород
2) азотная кислота
3) гидроксид калия
4) аммиак
5) иодид натрия
Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание 7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Вещество:
А) KOH
Б) CaCl2
В) NO2
Г) H2
Реагенты:
1) Ba(OH)2, HNO3, CuO
2) H2O, NaOH, SO2
3) N2, Ca, PbO
4) Na2CO3, AgNO3, H2SO4
5) Zn, Br2, HNO3
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Исходные вещества:
А) Si + NaOH + H2O
Б) SiO2 + Mg (t°)
В) SiO2 + NaOH (t°)
Г) SiO2 + Ca3(PO4)2 (t°)
Продукты реакции:
1) MgSiO3
2) MgO + Si
3) Na2SiO3 + H2
4) Na2SiO3 + H2O
5) Ca3P2 + Si + O2
6) CaSiO3 + P2O5
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 9. Задана схема превращений веществ:
X —[HCl]→ FeCl2 —[Y, KOH]→ K2FeO4
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) H2O2
2) Fe
3) FeCl3
4) Fe(OH)3
5) HNO3
Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание 10. Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и структурной формулой вещества, которое принадлежит этому классу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Общая формула:
А) C_nH_(2n)
Б) C_nH_(2n−2)
В) C_nH_(2n−6)
Структурная формула вещества (в записи «цикло-(…)» последняя группа соединена с первой):
1) цикло-(CH=CH–CH2–CH2–CH2–CH2)
2) цикло-(CH(CH3)–CH(CH3)–CH2–CH2)
3) HC≡C–CH2–CH2–C≡CH
4) цикло-(CH=CH–CH=CH–CH2)
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 11. Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых имеют неразветвлённый углеродный скелет.
1) глицерин
2) циклогексанол
3) толуол
4) 2-этилфенол
5) бензойная кислота
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с альдегидами, но не реагирующие с кетонами.
1) водород
2) гидроксид калия (раствор)
3) бромная вода
4) соляная кислота
5) гидроксид меди(II)
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые в кислой среде гидролизуются.
1) гликоген
2) фруктоза
3) олеиновая кислота
4) глицин
5) триолеат глицерина
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 14. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, который преимущественно образуется в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Схема реакции:
А) CH2=CH2 + O2 —[PdCl2/CuCl2]→
Б) NaC≡CNa + CH3I (изб.) →
В) Cl(CH2)5Cl + Zn —[t]→
Г) CH3(CH2)5CH3 —[t, Cr2O3]→
Продукт реакции:
1) бутин-1
2) бутин-2
3) этаналь
4) циклопентан
5) пентен-1
6) толуол
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Схема реакции:
А) X —[CO, t, P, кат.]→ CH3COOH
Б) X —[[Ag(NH3)2]OH]→ CH3COONH4
В) X —[H2SO4, t]→ C2H5OC2H5
Г) X —[KMnO4, H+]→ CH3C(O)CH3
Вещество X:
1) пропанол-1
2) пропанол-2
3) этанол
4) метанол
5) метаналь
6) этаналь
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 16. Задана схема превращений веществ:
X —[H2O, H+]→ CH3CH2COOH —[электролиз, OH−]→ Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) C2H6
2) C4H10
3) CH3CH2OH
4) CH3CH2CN
5) CH3COOH
Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание 17. Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Химическая реакция:
А) взаимодействие оксида кальция с водой
Б) взаимодействие оксида азота(II) с кислородом
В) взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом меди(II)
Типы реакций:
1) реакция соединения, гетерогенная
2) реакция обмена, гетерогенная
3) реакция соединения, гомогенная
4) реакция обмена, каталитическая
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание 18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от общего давления.
1) восстановление оксида железа(III) углеродом
2) взаимодействие магния с азотом
3) взаимодействие брома с раствором щёлочи
4) разложение нитрата меди при нагревании
5) горение аммиака в кислороде
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и числом электронов, отданных атомом восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Схема реакции:
А) H2O2 → H2O + O2
Б) KClO3 → KCl + O2
В) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
Число электронов, отданных атомом восстановителя:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 20. Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза этого вещества, образовавшимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Вещество:
А) сульфат ртути(II) (водный раствор)
Б) гидроксид калия (расплав)
В) перхлорат натрия (раствор)
Продукты электролиза:
1) металл и галоген
2) металл и кислород
3) металл, кислород и вода
4) водород и кислород
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 21. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. При pH < 7 среда кислотная, при pH = 7 — нейтральная, при pH > 7 — щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Al(NO3)3
2) HI
3) Na2SO4
4) Na2S
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, имеющих молярную концентрацию 0,5 моль/л.
Задание 22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2S(г) + 2OH−(р-р) ⇄ S²−(р-р) + 2H2O(р-р) + Q,
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Воздействие на систему:
А) добавление гидроксида калия
Б) нагревание
В) добавление твёрдого сульфида натрия
Г) уменьшение давления
Химическое равновесие:
1) смещается в направлении прямой реакции
2) смещается в направлении обратной реакции
3) практически не смещается
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 23. В реактор постоянного объёма ввели большое количество паров воды и добавили углерод. При высокой температуре в реакторе установилось равновесие:
C(тв) + 2H2O(г) ⇄ CO2(г) + 2H2(г).
Температура в ходе процесса поддерживалась постоянной, другие процессы не протекали. Исходная концентрация водяного пара была равна 0,12 моль/л, а равновесная концентрация водорода составила 0,04 моль/л. Найдите равновесные концентрации H2O (X) и CO2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,01 моль/л
2) 0,02 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,04 моль/л
5) 0,06 моль/л
6) 0,08 моль/л
Запишите выбранные номера под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 24. Установите соответствие между формулой вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии этого вещества с раствором щёлочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Вещество:
А) NH4NO3(р-р), нагревание
Б) Zn
В) FeCl3(р-р)
Г) ZnCl2(р-р)
Признак реакции:
1) выделение бесцветного газа
2) образование тёмного осадка
3) образование белого осадка, который не растворяется в избытке щёлочи
4) образование белого осадка, который растворяется в избытке щёлочи
5) нет видимых признаков
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 25. Установите соответствие между названием полимера и формулой его мономерного звена: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название полимера:
А) полистирол
Б) полиэтилентерефталат
В) изопреновый каучук
Формула мономерного звена:
1) –CH2–CH(C6H5)–
2) –CH2–CH(CH3)–
3) –CH2CH2O–CO–C6H4–C(O)O–
4) –CH2–C(CH3)=CH–CH2–
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Цифры в ответе могут повторяться.
Задание 26. При охлаждении 250 г тёплого раствора дигидрофосфата калия выпал осадок – безводная соль. Раствор над осадком имел массу 200 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до десятых).
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).
Задание 27. Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением:
2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q (кДж)
При сжигании 1,12 л CO (в пересчёте на н.у.) выделилось 14,2 кДж теплоты. Найдите значение Q. (Запишите число с точностью до целых).
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).
Задание 28. В производстве капролактама используют циклогексанон C6H10O, который получают окислением циклогексана кислородом воздуха. Сколько килограммов циклогексанона образуется из 210 кг циклогексана, если выход продукта составляет 80 %? (Запишите число с точностью до целых).
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).
Задание 29. Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бромид серебра, азотная кислота (разб.), ацетат аммония, оксид железа(II,III), сульфид натрия, оксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием окрашенного раствора. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между растворами которых происходит без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
Задание 31. Смешали растворы сульфата цинка и гидрокарбоната аммония, в результате выпал осадок и выделился газ. Осадок отфильтровали и прокалили, твёрдый остаток растворили в растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали сероводород и наблюдали образование белого осадка. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Задание 32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пропанол-2 —[PCl5]→ X1 —[C6H6/AlCl3]→ X2 → C3H6O —[HCN]→ X3 → C4H8O3
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
Задание 33. Вещество А состава C_xH_yO_zN_a представляет собой бесцветные кристаллы, оно содержит 23,7 % азота и 27,1 % кислорода по массе. При взаимодействии 2,36 г вещества А с избытком раствора щёлочи выделяется 896 мл (н.у.) газа с резким запахом. На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества A;
2) составьте возможную структурную формулу вещества A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции взаимодействия A с раствором гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
Задание 34. При кратковременном нагревании 13,26 г гидроксокарбоната меди масса твёрдого вещества уменьшилась на 1,55 г. Твёрдый остаток растворили в 150 г 10 %-й соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли всех веществ (кроме воды) в полученном растворе. В расчётах примите Ar(Cu) = 63,5. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Вариант ХИ2610201-02 тренировочная диагностической работы № 2 СтатГрад по Химии для 11 класса. Дата работы 10 ноября 2026 года. Сведения о материалах и доступе к комплекту.