15.10.2026 Олимпиада ВCОШ по Химии 10 класс г. Москва ответы и задания

Олимпиада ВсОШ по Химии 10 класс по Москве

Задание 1. Какие реагенты надо использовать, чтобы получить осадки/растворы всех цветов флага России?
Серную кислоту и гидроксид бария
Хлорид железа (III) и иодид натрия
Хлорид железа (II) и красную кровяную соль
Хлорид железа (III) и роданид аммония
Нитрат серебра и иодид железа (II)
Нитрат серебра и фосфат натрия
Соляную кислоту и гидроксид натрия
Хлорид железа (II) и гидроксид натрия

Задание 2. Юный химик решил приготовить концентрированный раствор гидроксида натрия. Он взвесил необходимое количество щёлочи, растворил в воде и размешал всё алюминиевой ложкой. По неопытности он оставил ложку в растворе. На следующий день он обнаружил, что ложка полностью растворилась! Составьте уравнение произошедшей реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.

Задание 3. Морозильная камера сначала стоит с открытой дверцей при комнатной температуре 23 °С и давлении 960 гектопаскалей. Затем дверцу закрывают, и холодильная система охлаждает воздух внутри до −18 °С. Какое давление установилось бы внутри при температуре −18 °С, если бы морозильная камера была абсолютно герметичной? Ответ выразите в гектопаскалях, округлите до целых.

Задание 4. Одним из промышленных способов получения водорода является газификация угля (реакция 1) с последующим протеканием реакции конверсии водяного газа (реакция 2). Ниже эти реакции и их теплоты приведены в упрощённом виде.
Реакция 1: C (тв) + H₂O (г) → CO (г) + H₂ (г) − 131 кДж
Реакция 2: CO (г) + H₂O (г) ⇌ CO₂ (г) + H₂ (г) + 41.2 кДж
Реакция 3: C (тв) + 2H₂O (г) → CO₂ (г) + 2H₂ (г)
Охарактеризуйте реакции 1 и 2:
Реакция 1: …
Реакция 2: …

Задание 5. Определите тепловой эффект реакции 3 (с учётом знака). Ответ выразите в кДж/моль, округлите до десятых.

Задание 6. Некоторые минералы имеют переменный химический состав, что приводит к появлению необычных стехиометрических формул. Одним из примеров является аргентоливенгит, его формула:
Ag₃₊ₓPb₃₆₋₂ₓAs₅₁₊ₓS₁₁₂ (0 ≤ x < 0.5)
Определите молярную массу минерала при x = 0. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Задание 7. В общем виде молярную массу минерала можно записать так:
M = a + bx.
Определите параметр a.

Задание 8. Определите параметр b.

Задание 9. В музее минералогии (г. Москва) представлена огромная коллекция минералов со всех уголков Земли. Даны фото трёх минералов, содержащих один и тот же металл X.
Азурит, Алтай, Россия
Куприт, Средний Урал, Россия
Малахит, Нижний Тагил, Средний Урал, Россия
Определите металл X. В ответ запишите его химический символ.
Минерал куприт представляет собой бинарное соединение, содержащее 88.9 % (по массе) металла X. Запишите формулу куприта. При расчётах молярные массы округляйте до целых.

Задание 10. Формулы минералов азурита и малахита можно представить в общем виде как
aX(OH)₂ · bXCO₃,
где a и b — целые числа, причём (a + b) ≤ 4.
Известно, что a в обоих соединениях одинаково, а молярная масса азурита на 124 г/моль больше молярной массы малахита. Заполните таблицу.
Минерал | a | b
Азурит | … | …
Малахит | … | …

Задание 11. Даны скелетные формулы известных биологически активных соединений.
Глюкопираноза
Аскорбиновая кислота
Тестостерон
Заполните таблицу. Если в структуре молекулы отсутствует тот или иной фрагмент, в ответ запишите «0».
Показатель | Глюкоза | Аскорбиновая кислота | Тестостерон
Число атомов углерода | … | … | …
Число π-связей | … | … | …
Число гидроксильных групп | … | … | …
Число метильных групп | … | … | …
Число циклов | … | … | …

Задание 12. Дана схема превращений хрома:
Cr →[HCl (инертн. атм.)] А (синий) →[O₂, HCl] Б
Б →[NaOH (изб.)] В (зелёный) →[NaOH, Cl₂] Г (жёлтый) →[H₂SO₄] Д (оранжевый)
Определите молярные массы (в г/моль) веществ А—Д. Образованием аквакомплексов пренебрегите.
А — …
Б — …
В — …
Г — …
Д — …

Задание 13. Белое органическое вещество Х, не содержащее кислорода, обладает сильными инсектицидными свойствами и поэтому раньше широко применялось в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Однако ввиду сильной токсичности и негативного воздействия на окружающую среду, его применение в настоящее время сильно ограничено. При полном сгорании вещества Х в качестве единственных продуктов образуется эквимолярная смесь CO₂ и HCl. Плотность паров Х по неону: D(Ne)(X) = 14.55. Запишите молекулярную формулу вещества Х.
C…H…Cl…

Задание 14. Дополнительно известно, что в Х содержатся только вторичные атомы углерода и что каждый атом углерода связан не более чем с одним атомом хлора. Определите структуру вещества Х. В ответ запишите его название по системе ИЮПАК (например, 2,2-диметилпентан).

Задание 15. В этом году этот элемент отмечает свой 200-летний юбилей — в 1826 году французский химик Антуан Жером Балар официально сообщил о его открытии. Для получения простого вещества А, образованного этим элементом, французский химик добавлял хлорную воду к раствору, содержащему бинарное вещество Б. При этом он наблюдал образование тёмно-бурой зловонной жидкости. Известно, что вещество Б представляет собой соль, содержащую 22.3 % металла по массе. Запишите формулы веществ А и Б.
Вещество А — …
Вещество Б — …

Задание 16. Водный раствор вещества А широко используется в органической химии как качественный реактив. Какие пары веществ можно различить при помощи этого реактива?
Пропин и пропан
2-фторпропан и пропан
Бензол и гексан
Пропен и пропин
Циклогексен и циклогексан

Задание 17. В 1965 году в Москве проходил 20-й конгресс ИЮПАК — всемирной организации профессиональных химиков. В связи с этим событием была выпущена памятная марка.
I 1 P 2
XX 1965
3 Sc 4 W
Определите скрытые за цифрами элементы. В ответ запишите их русские названия.
1: …
2: …
3: …
4: …

Задание 18. Имиды серы — это необычные соединения, состоящие как минимум из 8 атомов серы и азота и имеющие циклическое строение. Они представляют интерес в качестве лигандов в реакциях комплексообразования. Их также используют для введения фрагментов азота и серы в сложные органические и неорганические молекулы.
Восьмичленные циклические имиды серы описываются общей формулой Sₙ(NH)₈₋ₙ, где 4 ≤ n ≤ 8. При полном сгорании одного из представителей этого ряда в необходимом количестве кислорода, после приведения продуктов реакции к нормальным условиям, была получена газовая смесь с относительной плотностью по воздуху 2.124.
Определите среднюю молярную массу образовавшейся газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

Задание 19. Определите формулу имида. Если есть единичные индексы, их тоже надо указать.
S…N…H…

Задание 20.