28-29.09.2026 Школьный этап ВСОШ по Химии 9 класс Московская область задания и ответы - Всероссийская олимпиада школьников 2026-2027г. Задания и ответы

Олимпиада «Взлет» ВсОШ по Химии 9 класс

9 класс. Вариант 1.

Задание 1. Рецепт старинных духов
Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 2 : 3. Объем флакона равен 150 мл, а плотность получившихся духов – 850 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.

Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до сотых, например, 15.80

Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.80

Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80

Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25

Задание 2. Загадка трёх баллонов
Формулу запишите БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы (например, H2S)

Молодой лаборант перепутал три баллона с газами, на которых стёрлись этикетки. Из его воспоминаний достоверно известно, что в баллонах находились простые вещества или бинарные соединения в газообразном состоянии. Чтобы идентифицировать газы, лаборант измерил их плотность при нормальных условиях. К его удивлению, газ №1 и газ №2 имели абсолютно одинаковую плотность (1.25 г/л). Газ №3 оказался тяжелее (1.96 г/л). При н.у. Vₘ = 22.4 л/моль.

Проведя химические тесты, лаборант выяснил следующее: Газ №1 – это химически малоактивный газ, не поддерживающий горение. Напишите химическую формулу этого газа.

Газ №2 чрезвычайно токсичен и при горении даёт только один продукт. Напишите химическую формулу этого газа.

Газ №3 – один из продуктов дыхания человека, содержание которого повышено в выдыхаемом воздухе. Также известно, что этот газ участвует в процессе фотосинтеза. Напишите химическую формулу этого газа.

Задание 3. Кроссворд для дедушки
В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni

У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.

Оксид какого химического элемента входит в состав песка, стекла и кварца?

Какой химический элемент образует вещество, являющееся одним из наиболее распространённых в воздухе и принимающее участие в дыхании?

Какой химический элемент образует металл, являющийся основой современной металлургии и машиностроения и входящий в состав молекулы гемоглобина?

Какой химический элемент образует красно-бурый неметалл, являющийся жидким при комнатной температуре?

Какой химический элемент образует металл, проводящий электрический ток и тепло лучше всех металлов? Этот металл издавна использовался для чеканки монет и изготовления зеркал.

Задание 4. Когда исчезает вода
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

Мальчик по имени Хром очень любит коллекционировать разноцветные соли. У него есть небольшой склад с различными ярко окрашенными кристаллогидратами. Он знает, что если кристаллогидрат полностью теряет молекулы воды из своей кристаллической решётки, то он меняет свой цвет. Так, например, синие кристаллы медного купороса CuSO₄ · 5H₂O при потере кристаллизационной воды образуют бесцветный сульфат меди CuSO₄. Хром захотел узнать точные формулы других разноцветных веществ и начал с розового соединения CoCl₂ · xH₂O. Он нагрел 11.9 г данного кристаллогидрата, после чего масса сухого синего остатка составила 6.5 г.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.

Найдите количество вещества выпаренной воды. Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 0.8

Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды x, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле CoCl₂ · xH₂O.

Найдите мольную долю безводного хлорида кобальта (II) в кристаллогидрате. Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 0.8

Задание 5. Изотопная погрешность
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа меди: ⁶³Cu и ⁶⁵Cu. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов меди, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 318084 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов меди в природе и среднюю атомную массу этого элемента.

Примечание: при расчёте средней атомной массы примите массы изотопов ⁶³Cu и ⁶⁵Cu равными 63 и 65 а.е.м. соответственно.

Чему равно процентное содержание атомов Cu-63 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0

Чему равно процентное содержание атомов Cu-65 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0

Чему равна средняя атомная масса меди? Ответ дайте в а.е.м, округлив до десятых, например, 10.0

Задание 6. Фибоначчи есть даже в химии…
Формулу запишите БЕЗ пробелов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы. Например, Fe(OH)3

Ученики И. и Е. – лучшие друзья. И. увлекается химией, а Е. – математикой. Однажды Е. рассказал И. о последовательности Фибоначчи, в которой каждый член, начиная с третьего, равен сумме двух предыдущих: 1, 1, 2, 3, 5, 8, 13, 21… И. решил связать элементы этой последовательности 2, 3, 5, 8 и 13 с числом атомов в каждом из пяти известных ему химических веществ X₁, X₂, X₃, X₄, X₅.

Вещество X₁ состоит из двух атомов, является самым лёгким газом и широко используется в качестве топлива. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X₂ – это газ, который состоит из трёх атомов и образуется при полном сгорании углеродсодержащих соединений. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X₃ состоит из пяти атомов. Известно, что X₃ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей хлора 42.01%. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X₄ состоит из восьми атомов, имеет молярную массу 90 г/моль. Известно, что X₄ двухосновная кислородсодержащая кислота. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X₅ состоит из тринадцати атомов, имеет молярную массу 242 г/моль. Известно, что X₅ представляет собой соль железа (III), содержащую несколько атомов азота и кислорода в своей формуле. Запишите формулу этого соединения, например, Ba(ClO4)2.

Задание 7. Наука в кадре
В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые Вы считаете верными, однако обратите внимание, что в случае, если не все верные ответы отмечены или отмечен неверный вариант, балл снижается.

Выберите среди перечисленных только химические явления:
Горение спички.
Удар молнии. Электрический разряд.
Плавление мороженого
Растворение вещества.
Появление ржавчины.

Задание 8. Маленькая историческая справка
В трактате известного немецкого учёного XVI века описан металл, который благодаря своей ковкости получил широкое применение при изготовлении посуды, украшений и монет. В природе этот металл иногда встречается в виде сульфида. В составе этого соединения на один атом металла приходится один атом серы, а массовая доля металла составляет 78.81%.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Назовите этот металл, например, натрий

Сульфид этого металла массой 15.1 г сожгли в присутствии кислорода и получили оксид, в котором металл достигает своей максимальной степени окисления. Найдите объём кислорода (при н.у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ запишите в литрах, округлив до сотых, без пробелов, например 1.05

Задание 9. Оксид под другим углом
Многие вещества имеют сложную пространственную структуру. Например, ниже приведена структурная формула оксида фосфора. Ответьте на вопросы по представленному ниже рисунку.

Примечание: валентностью называют количество химических связей, которые атом образует в данном соединении.

Напишите молекулярную формулу оксида фосфора, которая следует из приведённого рисунка. Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Al2O3

Определите валентность фосфора в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Определите валентность кислорода в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Чему должна быть равна длина связи P-O, если радиус атома фосфора равен 0.128 нм, а радиус атома кислорода равен 0.060 нм? Ответ дайте в нм, округлив до тысячных, например, 0.292

Сколько молекул кислорода требуется для получения двух молекул данного оксида фосфора из простых веществ? В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Задание 10. Сколько стоит торопливость?
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

При длительном нагревании без доступа воздуха оксид марганца(IV) полностью разлагается с образованием оксида марганца(III) согласно уравнению реакции:

4MnO₂ → 2Mn₂O₃ + O₂ (t°).

Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 43.5 г оксида марганца(IV) выделилось 0.8 г кислорода.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Сколько процентов исходного вещества разложилось в опыте учащегося? Ответ дайте в процентах, округлив до целых, например, 10

Какое количество оксида марганца(III) получилось бы в опыте учащегося, если взятая им навеска разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до сотых, например, 10.14

Какое количество оксида марганца(IV) осталось в образце после нагревания? Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 10.1

9 класс. Вариант 2.

Задание 1. Рецепт старинных духов
Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 3 : 4. Объем флакона равен 200 мл, а плотность получившихся духов – 820 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.

Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8

Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8

Молодой лаборант перепутал три баллона с газами, на которых стёрлись этикетки. Из его воспоминаний достоверно известно, что в баллонах находились простые вещества или бинарные соединения в газообразном состоянии. Чтобы идентифицировать газы, лаборант измерил их плотность при нормальных условиях. К его удивлению, газ №1 и газ №2 имели абсолютно одинаковую плотность (1.96 г/л). Газ №3 оказался легче (1.43 г/л). При н.у. Vₘ = 22.4 л/моль.

Проведя химические тесты, лаборант выяснил следующее: Газ №1 известен под тривиальным названием “веселящий газ”. Напишите химическую формулу этого газа.

Газ №2 участвует в фотосинтезе и дыхании человека. Напишите химическую формулу этого газа.

Газ №3 – хороший окислитель, поддерживающий горение. Напишите химическую формулу этого газа.

Задание 3. Кроссворд для дедушки
В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni

Какой химический элемент является общим для всех видов селитры?

Какой химический элемент образует металл, из которого изготавливают фольгу и большинство банок для газированных напитков?

Какой химический элемент образует металл, из которого чаще всего делают гвозди, молотки и топоры?

Какой химический элемент образует металл красного цвета, получивший своё латинское название от острова Кипр?

Какой химический элемент образует металл, жидкий при комнатной температуре?

Мальчик по имени Хром очень любит коллекционировать разноцветные соли. У него есть небольшой склад с различными ярко окрашенными кристаллогидратами. Он знает, что если кристаллогидрат полностью теряет молекулы воды из своей кристаллической решётки, то он меняет свой цвет. Так, например, синие кристаллы медного купороса CuSO₄ · 5H₂O при потере кристаллизационной воды образуют бесцветный сульфат меди CuSO₄. Хром захотел узнать точные формулы других разноцветных веществ и начал с зелёных кристаллов NiSO₄ · xH₂O. Он нагрел 28.1 г этого кристаллогидрата, после чего масса сухого жёлтого остатка составила 15.5 г.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Найдите количество вещества выпаренной воды. Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 0.8

Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды x, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле NiSO₄ · xH₂O.

Найдите мольную долю безводного сульфата никеля (II) в кристаллогидрате. Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 0.8

Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа бора: ¹⁰B и ¹¹B. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов бора, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 54005 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов бора в природе и среднюю атомную массу этого элемента.

Примечание: при расчёте средней атомной массы примите массы изотопов ¹⁰B и ¹¹B равными 10 и 11 а.е.м. соответственно.

Чему равно процентное содержание атомов B-10 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0

Чему равно процентное содержание атомов B-11 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0

Чему равна средняя атомная масса бора? Ответ дайте в а.е.м, округлив до десятых, например, 10.0

Вещество X₁ состоит из двух атомов, поддерживает горение и необходимо для дыхания человека. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X₂ состоит из трёх атомов, содержит несколько атомов водорода и необходимо для существования жизни. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X₃ состоит из пяти атомов. Известно, что X₃ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей азота 22.22%. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X₄ состоит из восьми атомов. Известно, что X₄ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей фосфора 31.63%. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X₅ состоит из тринадцати атомов, имеет молярную массу 213 г/моль. Известно, что X₅ представляет собой соль алюминия, содержащую несколько атомов азота и кислорода. Запишите формулу этого соединения, например, Ba(ClO4)2.

Выберите среди перечисленных только химические явления:
Замерзание воды.
Кипение воды.
Окисление меди.
Образование серы в природе.
Появление радуги.

Задание 8. Маленькая историческая справка
В XVII веке немецкий алхимик, пытаясь получить «философский камень», открыл новое вещество, которое в темноте испускало слабое зеленоватое свечение. Позднее было установлено, что это простое вещество образовано одним из важнейших химических элементов, входящим в состав костей, зубов и многих минеральных удобрений. Одним из его простейших соединений является оксид, в котором массовая доля этого химического элемента составляет 43.66%.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Назовите этот химический элемент, например, натрий

Простое одноатомное вещество, образованное этим химическим элементом, массой 15.5 г сожгли в избытке кислорода. Найдите его объём (при н.у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ запишите в литрах, округлив до целых, без пробелов, например, 1

Задание 9. Оксид под другим углом
Многие вещества имеют сложную пространственную структуру. Например, ниже приведена структурная формула оксида сурьмы. Ответьте на вопросы по представленному ниже рисунку.

Напишите молекулярную формулу оксида сурьмы, которая следует из приведённого рисунка. Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Al2O3

Определите валентность сурьмы в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Определите валентность кислорода в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Чему должна быть равна длина связи Sb-O, если радиус атома сурьмы равен 0.159 нм, а радиус атома кислорода равен 0.060 нм? Ответ дайте в нм, округлив до тысячных, например, 0.292

Сколько молекул кислорода требуется для получения двух молекул данного оксида сурьмы из простых веществ? В качестве ответа укажите целое число, например, 1

При длительном нагревании без доступа воздуха оксид серебра полностью разлагается с образованием серебра согласно уравнению реакции:

2Ag₂O → 4Ag + O₂ (t°).

Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 34.8 г оксида серебра выделилось 1.2 г кислорода.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Какое количество серебра получилось бы в опыте учащегося, если взятая им навеска разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 10.1

Какое количество оксида серебра осталось в образце после нагревания? Ответ дайте в молях, округлив до тысячных, например, 10.104