13.10.2026 Олимпиада «Сириус» по Химии 11 класс 4 группа ответы и задания

Олимпиада ВсОШ по Химии 11 класс 4 группа

Задание 1. Выберите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют неспаренные электроны на внешнем энергетическом уровне:
Mn
P
Mg
Cu
Ni

Задание 2. Используя данные таблицы, расположите виды топлива в порядке увеличения стоимости получаемой из них энергии.
Топливо | Теплота сгорания (кДж/моль) | Цена (руб./кг)
Н-гексан | 4163 | 750
Толуол | 3911 | 170
Этанол | 1368 | 650
Бензол | 3268 | 140
Н-гексан
Толуол
Этанол
Бензол

Задание 3. Оранжевый порошок вещества А нагрели. Наблюдалось бурное разложение с образованием серо-зелёного вещества Б. Вещество Б смешали с углём и поместили в кварцевую трубку, где нагревали в токе хлора. Получили фиолетовые кристаллы вещества В.
Запишите химическую формулу вещества В.

Задание 4. Поливиниловый спирт (ПВС) находит широчайшее применение в различных областях химической и фармацевтической промышленности. Получают ПВС гидролизом поливинилацетата. Ключевым параметром, определяющим качество ПВС и его возможные области применения, является доля остаточных ацетатных звеньев. Навеску сухого ПВС массой 0.965 г обработали 25.00 мл 0.200 моль/л NaOH и нагревали до полного гидролиза остаточных ацетатных групп. Избыток щёлочи после охлаждения оттитровали 0.200 моль/л раствором HCl. На титрование израсходовали 15.00 мл HCl.
Определите долю ацетатных звеньев в исследуемом образце ПВС. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Задание 5. Образец минеральной воды аккуратно упарили досуха. Если к твёрдому остатку добавить соляную кислоту, наблюдается выделение бесцветного газа без запаха. Часть твёрдого осадка растворили в разбавленной азотной кислоте и далее анализировали полученный раствор. При добавлении раствора хлорида бария наблюдалось выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах. При добавлении раствора нитрата серебра выпадал белый творожистый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. При добавлении серной кислоты наблюдалось медленное образование белого осадка. При внесении капли исследуемого раствора в бесцветное пламя газовой горелки то окрасилось в ярко-жёлтый цвет. О наличии каких ионов в минеральной воде можно сказать на основании проведённых экспериментов?
Na⁺
K⁺
Ca²⁺
Mg²⁺
F⁻
Cl⁻
S²⁻
SO₄²⁻
CO₃²⁻
NO₃⁻

Задание 6. Установите соответствие между веществом и современным способом его промышленного получения.
ВЕЩЕСТВО
Водород
Углекислый газ
Бензол
Ацетальдегид
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
Каталитическое окисление этилена
Паровая конверсия метана
Брожение глюкозы
Дегидрирование гексана
Тримеризация ацетилена
Разложение известняка
Действие кислоты на соду

Задание 7. Сплав золота с неизвестным металлом X общей массой 20.26 г обработали концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 1.80 л газа (н. у.), а масса твёрдого остатка составила 11.58 г.
Определите неизвестный металл X. В ответ запишите его химический символ.
Пробой золотого сплава называют массу золота (в г) в 1000 г сплава. Определите пробу золота в данном сплаве. Ответ округлите до целых.

Задание 8. Циклопентанон обработали водным раствором боргидрида натрия. Полученное соединение A нагрели с концентрированной фосфорной кислотой, что привело к образованию соединения B. Соединение B обработали горячим подкисленным раствором перманганата калия. Полученное при этом соединение C нагрели с оксидом фосфора (V), продуктом реакции являлось соединение D.
Циклопентанон →(NaBH₄) A →(H₃PO₄, t) B →(KMnO₄, H₂SO₄, t) C →(P₂O₅, t) D
Определите молярные массы веществ A — D. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Вещество | Молярная масса, г/моль
A | □
B | □
C | □
D | □

Задание 9. Для улучшения внешнего вида и увеличения коррозионной устойчивости на поверхности металлических изделий часто создают плёнку из другого металла, используя метод электроосаждения. Медную деталь погрузили в электролит и пропускали ток силой 2 А в течение 20 минут. При этом на поверхности осело 0.584 г металла M. Выход по току составил 80 %.
Запишите химический символ металла M.

Задание 10. Установите соответствие между реакцией и катализатором, используемым для её проведения.
РЕАКЦИЯ
Синтез аммиака из простых веществ
Окисление бензола в малеиновый ангидрид
Разложение пероксида водорода
Дегидратация спиртов
КАТАЛИЗАТОР
Fe
Al₂O₃
V₂O₅
MnO₂

Задание 11. В вашем распоряжении имеется четыре аминокислоты.
Сколько трипептидов можно из них составить?
Сколько трипептидов можно из них составить, если каждую аминокислоту допустимо использовать не более одного раза?

Задание 12. Органическое вещество A представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом. Оно содержит 63.16 % углерода и 5.26 % водорода по массе. Молярная масса вещества равна 152 г/моль. При нагревании вещества A с водным раствором гидроксида натрия образуются органическая соль B и вещество C. Вещество C реагирует с натрием с выделением водорода, а при осторожном окислении превращается в формальдегид.
При подкислении раствора соли B выпадает вещество D. Оно реагирует:
• с гидрокарбонатом натрия с выделением газа;
• с уксусным ангидридом с образованием вещества E, широко применяемого в медицине.
Запишите молекулярные формулы и названия веществ A — E.
Вещество | Молекулярная формула | Название
A | □ | □
B | □ | □
C | □ | □
D | □ | □
E | □ | □